水質PH測試儀
測量方法和原理
1.測量方式:玻璃電極法
2.測量原理:
離子活度是指電解質溶液中參與電化學反應的離子的有效濃度。離子活度 (α) 和濃度 (c) 之間存在定量關系。表達式為: α=γc 其中: α 是離子的活度;γ 是離子的活度系數;c 是離子的濃度。
γ通常小于1,當溶液無限稀釋時,離子之間的相互作用趨于零。此時活度系數趨于1,活度等于溶液的實際濃度。一般水溶液中H離子的濃度很小,所以H離子的活度與其濃度基本相等。
根據能斯特方程,離子活度與電極電位成正比,因此可以對溶液建立電極電位與活度的關系曲線。這時候就可以測定電位來確定離子活度,所以實際上我們測量電位是為了計算H離子的濃度。
注:電極外參補充液為3mol/LKCl溶液。補充液可從電極上端的小孔加入。電極不使用時,拉動橡膠套,防止補充液干涸。(外用人參補液制劑:1、包裝盒附有一個裝粉劑的塑料瓶,請加入適量的去離子水至瓶身20ml刻度處,使用前搖勻;2、稱重55.9g分析純KCl,加去離子水配成250ml溶液)
索引參數
1. 測量范圍:PH 0-14PH;2. 自動溫度補償范圍:0-60℃;3. 最小顯示單位:0.01PH;4. 基本誤差:PH:≤±0.02PH;溫度:±0.5℃;5. 穩定性:不超過±0.01PH;6. 重復性:0.01PH;7. 響應時間:<45 秒;8. 溫度補償誤差:≤0.01PH;9. 環境濕度:≤85%;10. 環境溫度:5-40℃。
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